【資料圖】

1、Ⅰ．（1）14.2g硫酸鈉的物質(zhì)的量=14.2g142g/mol=0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol0.5L=0.2mol/L。

2、故答案為：0.2；（2）溶液是均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等為0.2mol/L；含有溶質(zhì)質(zhì)量為原溶液中的150，含有溶質(zhì)的質(zhì)量=14.2g×150=0.284g。

3、故答案為：0.2；0.284；（3）根據(jù)稀釋定律，稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度=0.2mol/L×2×0.01L0.1L=0.04mol/L；稀釋后硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，10mL溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.01L=0.002mol。

4、將稀釋后溶液中的SO42-全部沉淀下來，則n（BaCl2）=n（Na2SO4）=0.002mol，需要氯化鋇溶液的體積=0.002mol0.1mol/L=0.02L=20mL。

5、故答案為：0.04；20；Ⅱ．密度為1.04g/mL、36%的醋酸（CH3COOH）的物質(zhì)的量濃度=1000×1.04×36%60mol/L=6.24mol/L，欲配制0.1mol/L的醋酸250ml，根據(jù)稀釋定律。

6、需要取用36%的醋酸體積=0.25L×0.1mol/L6.24mol/L=0.0040L=4.0mL；稀釋濃溶液配制稀溶液，需要儀器有：10mL量筒，玻璃棒。

7、250mL容量瓶，膠頭滴管；定容時仰視，液面在刻度線上方。

8、所配溶液體積偏大，結(jié)合c=nV可知所配溶液濃度偏小，故答案為：4.0；10mL量筒；玻璃棒；250mL容量瓶；膠頭滴管；偏?。?。

本文分享完畢，希望對你有所幫助。

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