高中有機化學必備的基礎知識點

在高中的化學考試中，要求考生掌握有機化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析解決有關化學問題的能力。下面是小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!

高中有機化學知識點

(資料圖片)

一、實驗室蒸餾石油

1. 石油為什么說是混合物?蒸餾出的各種餾分是純凈物還是混合物?

石油中含多種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴,因而它是混合物.蒸餾出的各種餾分也還是混合物.因為蒸餾是物理變化.

2. 在原油中加幾片碎瓷片或碎玻璃片,其作用如何? 防暴沸.

3. 溫度計的水銀球的位置和作用如何?

插在蒸餾燒瓶支管口的略下部位,用以測定蒸汽的溫度.

4. 蒸餾裝置由幾部分構成?各部分的名稱如何?中間的冷凝裝置中冷卻水的水流方向如何?

四部分: 蒸餾燒瓶、冷凝管、接受器、錐形瓶.冷卻水從下端的進水口進入,從上端的出水口流出.

5. 收集到的直餾汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色?能否使溴水褪色?為何?

不能使酸性KMnO4溶液褪色,但能使溴水因萃取而褪色,因為蒸餾是物理變化,蒸餾出的各種餾分仍是各種烷烴、環(huán)烷烴及芳香烴組成的.

二、煤的干餾

1. 為何要隔絕空氣?干餾是物理變化還是化學變化?煤的干餾和木材的干餾各可得哪些物質?

有空氣氧存在,煤將燃燒.干餾是化學變化. 煤焦油 粗氨水 木焦油

煤的干餾可得焦爐氣 木材的干餾可得 木煤氣 焦碳木炭

2. 點燃收集到的氣體,有何現(xiàn)象?取少許直試管中凝結的液體,滴入到紫色的石蕊試液中,有何現(xiàn)象,為什么?

此氣體能安靜地燃燒,產(chǎn)生淡藍色火焰.能使石蕊試液變藍,因為此液體是粗氨水,溶有氨,在水中電離呈堿性.

乙酸乙酯的制取

1. 反應方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --濃H2SO4,加熱→CH3COOCH2CH3 + H2O

2. 盛裝反應液的試管為何應向上傾斜45°角? 液體受熱面積最大.

3. 彎曲導管的作用如何? 導氣兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

4. 為什么導管口不能伸入Na2CO3溶液中? 為了防止溶液倒流.

5. 濃硫酸的作用如何? 催化劑和脫水劑.

6. 飽和Na2CO3溶液的作用如何?

①乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度最小,利于分層;

②乙酸與Na2CO3反應,生成無味的CH3COONa而被除去.

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇氣味的干擾.

高中化學必修一知識點

氧化還原反應

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

3、判斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

4、氧化還原反應相關概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強弱的判斷

(1)根據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);

高中化學必考知識點

化學實驗中的先與后

1.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱

2.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈

3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品

4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集

5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸

6.點燃 H2CH4C2H4C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃

7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液

8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)Cl2(用淀粉 KI 試紙)H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸

9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合

10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋

11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點

12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗

13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,后加熱 CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2

14.配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻度線

15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右

16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液

17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液

18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦

19.檢驗蔗糖淀粉纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液

20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH

21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸

22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品加熱后的藥品,先冷卻,后稱量

高中化學知識點框架

一、常見物質的組成和結構

1、常見分子(或物質)的形狀及鍵角

(1)形狀：

V型：H2O、H2S。

直線型：CO2、CS2、C2H2。

平面三角型：BF3、SO3。

三角錐型：NH3。

正四面體型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。

平面結構：C2H4、C6H6。

(2)鍵角：

H2O：104.5°。

BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。

白磷：60°。

NH3：107°18′。

CH4、CCl4、NH4+、金剛石：109°28′。

CO2、CS2、C2H2：180°。

2、常見粒子的飽和結構：

①具有氦結構的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;

②具有氖結構的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;

③具有氬結構的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;

④核外電子總數(shù)為10的粒子：

陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;

陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;

分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：

陽離子：K+、Ca2+;

陰離子：P3-、S2-、HS-、Cl-;

分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。

3、常見物質的構型：

AB2型的化合物(化合價一般為+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。

A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。

A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。

AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。

能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O，其中屬于共價化合物(液體)的是H和O[H2O和H2O2];屬于離子化合物(固體)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。

4、常見分子的極性：

常見的非極性分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4、、SF6、C2H4、C2H2、C6H6等。

常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等。

5、一些物質的組成特征：

(1)不含金屬元素的離子化合物：銨鹽。

(2)含有金屬元素的陰離子：MnO4-、AlO2-、Cr2O72-。

(3)只含陽離子不含陰離子的物質：金屬晶體。

二、物質的溶解性規(guī)律

1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學常見范圍內，不全面)

①酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶;

②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。

③鹽：鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶;

硫酸鹽：僅硫酸鋇、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶;

氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶;

碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、銨鹽可溶。

④磷酸二氫鹽幾乎都可溶，磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、銨可溶。

⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉);正鹽若難溶，則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣)。

2、氣體的溶解性：

①極易溶于水的氣體：HX、NH3。

②能溶于水，但溶解度不大的氣體：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、H2S(1：2.6)、SO2(1：40)。

③常見的難溶于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。

④氯氣難溶于飽和NaCl溶液，因此可用排飽和NaCl溶液收集氯氣，也可用飽和NaCl溶液吸收氯氣中的氯化氫雜質。

3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

4、鹵素單質(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機溶劑，故常用有機溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應，從難溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取劑)。

5、有機化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機溶劑。在水中的溶解性不大：烴、鹵代烴、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但隨著分子中烴基的增大，其溶解度減小(憎水基和親水基的作用);苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高，溶解度增大，高于70℃時與水以任意比例互溶。

6、相似相溶原理：極性溶質易溶于極性溶劑，非極性溶質易溶于非極性溶劑。

三、常見物質的顏色

1、有色氣體單質：F2(淺黃綠色)、Cl2(黃綠色)、O3(淡藍色)。

2、其他有色單質：Br2(深紅色液體)、I2(紫黑色固體)、S(淡黃色固體)、Cu(紫紅色固體)、Au(金黃色固體)、P(白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體)、Si(灰黑色晶體)、C(黑色粉未)。

3、無色氣體單質：N2、O2、H2、希有氣體單質。

4、有色氣體化合物：NO2。

5、黃色固體：S、FeS2(愚人金，金黃色)、、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常見的黑色粉末為MnO2和C)。

7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。

8、藍色固體：五水合硫酸銅(膽礬或藍礬)。

9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵(綠礬)。

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質。

11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。

12、有色離子(溶液)Cu2+(濃溶液為綠色，稀溶液為藍色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnO4-(紫紅色)、Fe(SCN)2+(血紅色)。

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。

14、不溶于稀酸的`黃色沉淀：S、AgBr、AgI。

四、常見物質的狀態(tài)

1、常溫下為氣體的單質只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有氣體單質除外)。

2、常溫下為液體的單質：Br2、Hg。

3、常溫下常見的無色液體化合物：H2O、H2O2。

4、常見的氣體化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2。

5、有機物中的氣態(tài)烴CxHy(x≤4);含氧有機化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代烴中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。

6、常見的固體單質：I2、S、P、C、Si、金屬單質;

7、白色膠狀沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]。

五、常見物質的氣味

1、有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

2、有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3。

3、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水。

4、許多有機物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)。

六、常見的有毒物質

1、非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4，金屬單質中的汞為劇毒。

2、常見的有毒化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、偏磷酸(HPO3)、氰化物(CN-)、亞硝酸鹽(NO2-);重金屬鹽(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)。

3、能與血紅蛋白結合的是CO和NO。

4、常見的有毒有機物：甲醇(CH3OH)俗稱工業(yè)酒精;苯酚;甲醛(HCHO)和苯(致癌物，是家庭裝修的主污染物);硝基苯。

怎么學好化學

一、明確學習化學的目的

化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課，它是古今中外無數(shù)化學家的化學科學研究和實踐的成就，有豐富的化學基本概念、基礎理論、元素化合物知識、化學反應的基本類型、無機物的分類及相互間的關系等知識;它介紹了許多科學家的優(yōu)秀品質和他們對事業(yè)實事求是的科學態(tài)度、嚴謹?shù)膶W風，充滿了唯物辯證法原理和內容?；瘜W對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和科學技術現(xiàn)代化、以及生活具有重要的作用，就是最基本的人們的衣、食、注行都離不開化學。

化學是一門實驗科學，通過化學課的學習，要掌握一些化學實驗的基本技能，學會動手做實驗的能力，為今后搞科學實驗打下基礎。

因此，通過初中化學課的學習，初三學生不僅能學到初中階段的系統(tǒng)的化學基礎知識，受到辯證唯物主義思想、中外化學家的愛國主義思想、行為和對科學的不斷進取不斷探索、不斷創(chuàng)新的科學態(tài)度及嚴謹學風的教育，而且還能提高自己的觀察能力、思維能力、實驗能力和自學能力，為今后學習高中化學及其他科學技術打下良好的基礎。

二、課前要預習

上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習、后聽課這種良好的學習方法。

預習的好處很多

(1)有利于發(fā)現(xiàn)問題，抓住重點和難點，提高聽課效率

(2)有利于做聽課筆記，知道該記什么，不該記什么，哪些詳記，哪些略記

(3)它可以節(jié)省課后復習和做作業(yè)的時間。通過預習時的獨立思考和聽課時留下的深刻印象，從而縮短課后復習和做作業(yè)的時間。

(4)它可以培養(yǎng)自學能力。預習的過程就是自覺或獨立思考的過程，長期堅持下去，自學能力會得到提高。

預習的方法是

(1)通讀課文。通讀課文，了解新課的基本內容與重點，看不懂的問題記下來或用鉛筆在書上作一些記號，以提醒自己，上課就集中精力和注意力、有意識、有目的地聽老師講，這樣就容易弄懂不懂的地方，取得良好的學習效果

(2)掃清障礙。在讀課文后了解了主要內容的基礎上，聯(lián)系已學過的與之有關的基礎知識，如果有遺忘的就要及時復習加以彌補，這樣有利于新舊知識銜接，以舊帶新，溫故知新

(3)確定重點、難點和疑點。在通讀課文和掃清有關障礙后，在對新知識有所了解的基礎上，思考課文后的習題，試著解答，在此過程中找出新課的重點、難點和疑點。

三、聽好每堂課

聽課是學習過程中的一個重要環(huán)節(jié)，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課后復習和做作業(yè)都不會發(fā)生困難;如果上課時不注意聽講，當堂沒聽懂，在課堂上幾分鐘就能解決的問題，課后可能要花費幾倍的時間才能補上。所以，學生在課堂上集中精力聽好每一堂課，是學習好功課的關鍵。聽課時，一定集中注意力，不但要認真聽老師的講解，還要特別注意老師講過的思路和反復強調的重點及難點。邊聽課、邊筆記，遇到?jīng)]有聽明白或沒記下來的地方要作些記號，課后及時請教老師或問同學。同時，還要注意聽同學對老師提問的回答以及老師對同學回答的評價:哪點答對了，還有哪些不全面、不準確和指出錯誤的地方，這樣也能使自己加深對知識的理解，使自己能判斷是非。課堂教學是教與學的雙向活動，學生是主體，教師起主導作用，學生要積極、主動地參與課堂教學，聽課時，一定要排除一切干擾和雜念，眼睛要盯住老師，要跟著老師的講述和所做的演示實驗，進行積極地思考，仔細地觀察，踴躍發(fā)言，及時記憶，抓緊課堂上老師所給的時間認真做好課堂練習，努力把所學內容當堂消化，當堂記住。

四、認真記好筆記

要學好化學，記筆記也是非常重要的一環(huán)。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課后復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養(yǎng)成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。

記筆記的類型有

(1)講新課時做筆記。就是邊看書，邊聽講，邊在書本上劃記號，標出老師所講的重點，并把老師邊講邊在黑板上寫的提綱和重點內容抄下來，還要把關鍵性的、規(guī)律性的、實質性的內容和對自己有啟發(fā)的地方扼要地在書本上或筆記本上寫上幾句，把老師講的但書上沒有的例題記下來，課后再復習思考。

(2)記實驗筆記。記錄老師的演示實驗和學生的分組實驗，重在通過實驗驗證化學原理或掌握化學性質或物質的制法操作。例如，在氧氣的實驗室制法裝置圖邊上記下老師講的重點:①藥品不能堆積在試管底部，而應平鋪在試管底部，記:是為了增大受熱面積，藥品受熱均勻，氣體容易逸出②給試管加熱時，為什么要先把酒精燈在試管下方來回加熱，然后集中在藥品部位加熱?記:讓試管受熱均勻，不易破裂。

(3)糾錯筆記。習題課、試卷評講課是老師糾正學生在作業(yè)、試卷中的常見病和多發(fā)病，并指導解題思路、規(guī)律、技巧和方法的課。在聽課時，不是只抄正確答案，關鍵是要糾正，不要擦去自己的錯解，以利于與正確答案作對比，找出答錯的原因，過一段時間還應把以前做錯的題再重做一遍，看看現(xiàn)在自己是否真正掌握了。這種筆記是在作業(yè)或試題空隙處做簡明的注釋。

(4)歸納總結筆記。復習小結課時，老師把課本內容進行系統(tǒng)歸納總結，是書上沒有的，因此要做系統(tǒng)歸納總結的筆記。將筆記每面一分為二，一半寫板書的內容，一半記講解，課后結合復習加以整理、修改和補充，成為一個整體，以利于加深、鞏固所學知識，提高歸納知識的能力和全面的復習。

筆記的形式有

①提綱式，以文字表述為主，適用于概括教材的主要內容或歸納、整理公式、定理和概念要點;②綱要式，以化學式、關系式或關系框圖來表述，適用于元素及其化合物的性質、制取及相互間的變化、計算知識的概括等;③圖表式，以文字、表格、線圖來表述，適用于有關概念、化學基本原理、物質的性質、實驗等進行歸類對比。

五、認真觀察和動手實驗

在義務教育化學教科書中編入了很多個演示實驗、學生實驗和學生選做實驗，還安排了家庭小實驗。因此，通過這些演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現(xiàn)象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。

首先，在課堂上要認真觀察老師所做的每一個演示實驗的操作和實驗現(xiàn)象。化學實驗是很有趣、很直觀的，實驗中千變萬化的現(xiàn)象能激發(fā)學生的興趣，但是學生只看熱鬧，不動腦子思考。所以，觀察要有明確的目的。觀察實驗前，要明確觀察的內容是什么?范圍是什么?解決什么問題?目的明確了才能抓住觀察的重點進行觀察。觀察時還要仔細、全面。例如，氫氣還原氧化銅的演示實驗，觀察時先看清反應物是無色的氫氣和黑色的氧化銅粉末，反應的條件是加熱，生成物是水和亮紅色的銅。

其次，要上好學生實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現(xiàn)的各種現(xiàn)象，要耐心細致地觀察，認真思考，準確如實地記錄。

六、課后及時復習

一堂課的內容，十多分鐘就可以復習完，有時也可以像過錄象一樣地過一遍。復習要及時，不能拖，只有這樣才能加深理解，才能鞏固知識。復習中不懂的問題要及時請教老師，不在學習上留下障礙，不留下疑點，為以后順利學習打好基礎。當然復習要重視教科書，也要復習聽課筆記，要反復讀，邊讀邊回憶老師的講解，同時理解書上的內容。

七、認真完成作業(yè)

做作業(yè)是鞏固新知識的極好機會，也是鞏固知識的重要手段之一。學生一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業(yè)。做作業(yè)要在復習好了以后做，才能事半功倍。每一節(jié)后面習題和每章后的復習題一定要認真完成，不能馬虎，一定要主動地、獨立地完成每次作業(yè)，多思多問，不留疑點，并盡可能地把做過的作業(yè)都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上巧起來。

八、學會閱讀課本

讀書一般分為粗讀和精讀。粗讀主要用于預習，通過粗讀，了解基本知識的一般內容，掌握整章、整節(jié)或整個小標題的內容輪廓、大致思路，了解有什么實驗內容，這樣，課堂上看老師做演示實驗時心里就有了底。精讀，可以了解教材的重點和發(fā)現(xiàn)不理解的問題，聽起課來心中就有數(shù)。

精讀時要在理解概念的定義或定律全文的基礎上，剖析具有關鍵性的字詞，強化對關鍵字詞的認識。例如催化劑的定義:在化學反應里能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫做催化劑，關鍵性字詞是在化學反應里、改變、質量和化學性質、都等字。像改變包含加快和減慢兩層含義。對這些關鍵字詞要認真思考，并把它標出記號或作眉批，以備以后再次復習時注意。

九、讀化學課外讀物

學好化學，要重視閱讀課外讀物，例如《中學生理化報》初三化學版、《中學生數(shù)理化》、《課堂內外》等報刊雜志和科普讀物，它們的內容緊扣化學教學大綱和教材，其針對性和適用性很強，配合教學進度，指導解析疑難，注意智力開發(fā)，重視能力培養(yǎng);它們的題材廣泛新穎，內容豐富多彩，文章短小精悍，通俗易懂，形式生動活潑，圖文并茂。它能幫助學生開闊視野，擴大知識面，激發(fā)學習興趣，掌握學習方法，透徹理解教材，靈活運用知識，培養(yǎng)探索精神，它們是初三學生學習化學的好朋友。

十、參加化學課外活動

利用課余時間，積極報名參加課外化學興趣小組，做一些有趣的化學實驗，做化學游戲、看與化學教學相關的電影片、錄像片，參觀工廠，收集整理化學謎語，出化學墻報等等，這些活動都會使學生感到化學知識是豐富多彩的，使學生對化學的學習產(chǎn)生濃厚的興趣，促使學生努力學好化學

化學是一門記憶加實驗的科學”，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在初中化學學得還算可以的情況下,是覺著沒有花多少時間去記憶的。其實不然，說句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕松地記憶化學知識。

化學課本是依據(jù)教學大綱系統(tǒng)地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。

高中化學學習有什么技巧

一、培養(yǎng)對于化學的興趣

高中生在學習化學的時候要對它感興趣，化學是很好玩的，一個物質和另一個物質想結合，就會有所反應。高中化學以實驗為基礎的學科，高中生要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項，都必須弄清、記熟。

二、重視化學的基礎知識

不少同學有一種感覺：數(shù)學的規(guī)律性很強，而化學總感到有些雜亂，要記的東西比較多。其實這并不奇怪，人們從接受啟蒙教育開始，就開始學習數(shù)學了，從背九九口訣表，到記加減乘除公式，哪一樣不需要記憶，到達高中以前已基本完成了知識的原始積累，在高中階段既要進行知識的積累又要探尋其中的規(guī)律，所以到了高中以后知識量和知識難度均突然增大了，導致一些剛進入高中的同學，總感到化學要記的東西特別多、特別難，這是正常現(xiàn)象，特別是一些學習習慣不太好，和一些自視聰明又不肯用功去記憶總想走捷徑的同學，成績出現(xiàn)下滑也就不足為奇了。

三、以課本為基礎

你必須把課本上的知識背下來?；瘜W是文科性質非常濃的理科。記憶力在化學上的作用最明顯。不去記，注定考試不及格!因為化學與英語類似，有的甚至沒法去問為什么。有不少知識能知其然，無法探究其所以然，只能記住。甚至不少老師都贊同化學與英語的相似性。說“化學就是第二門外語”，化學的分子式相當于英語單詞，化學方程式就是英語句子，而每一少化學計算題，就是英語的一道閱讀理解。事實確實是這樣，化學成績優(yōu)秀者，必定是準確記住了學過的每一種物質的典型的物理、化學性質并能順利寫出相應的化學方程式，理解并記住了常用的解題方法和基本的實驗操作。

關鍵詞： 高中化學必修一筆記